农垦高中“导引---探究---提升”三段式教学模式教学案 展示

课  型

新课

课题

第三章第三节 盐类的水解

年  级

高二

时间

10月13日

班   级

3班

出课人

杨艳

核心素养发展目标

（1）通过实验探究盐溶液的酸碱性，宏观辨识盐的类型与其溶液酸碱性的关系。

（2）能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，微观探析盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。

（3）理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定的限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。

（4）培养学生热爱科学、勇于探索精神，通过有关试验，提高用化学试验解决问题的能力

重  点

难  点

重  点

盐类的水解的实质和规律

难  点

盐类的水解的实质和盐类水解方程式的书写和分析

课前准备

课件准备、班级实验分组准备、《学案导学与随堂笔记》

“导引-探究-提升”教学模式

教学流程

学法指导

问题导引

导入：1、侯德榜---中国伟大的化学家，“侯氏制碱法”的创始人，创立了中国人自己的制碱工艺，在国际上产生了重大影响，中国从此摆脱了外国人在纯碱上的垄断，一跃成为先进的制碱大国。Na2CO3明明是盐，为什么俗称“纯碱”呢？

导   引1：根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？

学生总结：强酸强碱盐  强酸弱碱盐   强碱弱酸盐   弱酸弱碱盐

导   引2：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？

学生思考回答

结合教材

自学完成

合作探究

探究1.实验探究盐溶液的酸碱性并总结规律

实验内容：用pH试纸、PH计检测NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、

(NH4)2SO4溶液的酸碱性。

方    法：学生每六人一组在课桌上实验，每组放六种溶液；做完后每组安排一人代表报告实验结果。

总    结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：①强碱弱酸盐的水溶液 显碱性  ②强酸弱碱盐的水溶液 显酸性  ③强酸强碱盐的水溶液 显中性

探究2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因

小组合作探究，从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析研究得出原因，设定探究内容，以大家比较熟悉的NH4Cl溶液为例：

剖析过程：结合学生的讨论，分析NH4Cl的水解过程，生动形象地说明NH4Cl的水解原理。

NH4Cl  ＝  NH4+ + Cl-

                       +                                        

H2O OH- + H+

                     NH3.H2O

NH4Cl +  H2O     NH3.H2O + HCl

NH4+   +  H2O      NH3.H2O + H+

类比探究1：:分析NaCl溶液显中性的原因

合作探究

类比探究2：分析CH3COONa水溶液显碱性的原因

小     结：导引-探究-提升 —— 小结

盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解

盐  +  水  ⇌  酸  +  碱

1、概      念： 在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH–结合生

成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。

3、水解的实质：生成弱电解质、促进水的电离、使 c(H+)≠ c(OH–)

4、水解的特点：①可逆反应 ②吸热反应 ③一般很微弱

5、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。

学生合作探究提升：多元弱酸盐分步水解：第一步水解为主，水解方程式通常

只写第一步。（以碳酸钠为例）

第一步：CO32- + H2OHCO3- + OH-（主要）

第二步：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-（次要）

多元弱碱盐分步水解但水解方程式不分步写。

Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+

生生合作

师生合作

演绎点拨

引领探究

训练提升

提升1.判断正误

(1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　)

(2)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　)

(3)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小()

提升2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（     ）哪些呈碱性（           ）

① FeCl3    ② NaClO   ③ (NH4)2SO4  ④ AgNO3   ⑤ Na2S      ⑥ K2SO4

提升3. （连接高考） (1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着三种平衡(写出相应的离子方程式)：

①水的电离平衡：_________________；

提升4：书写判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1） NaClO （2）NH4NO3  （3）Na2SO4 （4）CuSO4

作业：1、 教材76页

2、步步高分层训练115页1--8题

3、课后思考：利用盐类水解原理分析----明矾净水原理。

精选素材

情境设计

对接高考

能力提升

板书设计

第3节  盐类的水解

1、盐类的水解

1、定    义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH–结合

             生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、条    件：盐易溶、有弱离子

3、本    质：促进水的电离、使 c(H+)≠ c(OH–)

4、水解特点：①：可逆反应 ②：吸热反应 ③：一般很微弱

5、水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性

教学反思