农垦高中“导引---探究---提升”三段式教学模式导学案 展示

第三节  盐类的水解

自我评价 你完成本节导学案的情况为A. 很好   B. 较好  C. 一般   D. 较差

核心素养发展目标：

（1）通过实验探究盐溶液的酸碱性，宏观辨识盐的类型与其溶液酸碱性的关系。

（2）能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，微观探析盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。

（3）理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方

程式和化学方程式。

(4)培养学生热爱科学、勇于探索的精神，通过有关试验，提高用化学试验解决问题的能力

学习重点难点：盐类的水解的实质和规律、盐类水解方程式的书写和分析

学法指导: 结合教材，梳理基础知识，完成导学案部分。依据课本和参考资料，在学案上可列一列要点，不会的地方用红笔划出，以备小组探究。

课前自主探究：导引1：根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？

酸+碱＝盐+水

（  ）                （   ）                       1.（     ）

酸                                   碱      生成的盐    2.（     ）

    （  ）                 （   ）                       3.（     ）                                                    4. （      ）

导引2：.酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？

课上合作探究：探究一：实验探究盐溶液的酸碱性并总结规律

小组探究实验，用PH计、PH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。

实验内容：用pH试纸检验NaCl、Na2CO3、NH4Cl、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4溶液的酸碱性。

结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：（宏观辨识）

得出结论：谁___显谁性，同__显__性。

探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因：（微观探析）

结合实验结果具体分析：(思路导引）

讨论1：NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）

1、NH4Cl溶液中存在哪些电离过程吗？

2、NH4Cl溶液中存在哪些微粒？

3、溶液中的各种微粒之间有没有相互作用？

4、生成了什么新的弱电解质？

                 H2O       H+    +   OH—

                                       +

H4Cl  =  Cl—   +   NH4+

                                   NH3•H2O

①总的化学方程式                                                 

②总的离子方程式                                                 

③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：            ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向              方向移动，因而        （促进、抑制）了水的电离。

C（H+）     C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈       性。

讨论2：NaCl溶液（中性，为什么？）

溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：       ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+）     C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈       性。

讨论3：CH3OONa溶液 （显碱性，为什么？）                  

                          H2O       H+    +   OH—

                                     +

CH3OONa = CH3OO—  +   Na+

CH3COOH

①总的化学方程式                                                 

②总的离子方程式                                                 

③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：            ）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向              方向移动，因而        （促进、抑制）了水的电离。

C（H+）     C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈       性。

微观探析结论：

有__才水解，无__不水解，

深度思考：多元弱酸盐分步水解：第一步水解为主（以Na2CO3溶液为例）

CO3 2– + H2O   ⇌   （      ） + OH –

（      ）+ H2O   ⇌  （       ）  + OH –

多元弱碱盐分步水解，但水解方程式不分步（如：AlCl3溶液）

Al3+ + 3H2O ⇌（      ） + 3H+

课后小结： 盐类的水解

1、盐类的水解

1、定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH–结合

   生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2、条件：盐易溶、有弱离子

3、本质：促进水的电离、使 c(H+)≠ c(OH–)

4、水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性

训练提升：提升1.判断正误

(1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　)

(2)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　)

(3)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(　　)

提升2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（     ）哪些呈碱性（           ）

① FeCl3       ② NaClO     ③ (NH4)2SO4

④ AgNO3     ⑤ Na2S        ⑥ K2SO4

提升3.(1)NaHCO3是强碱弱酸的酸式盐，溶液中存在着 三种平衡(写出相应的离子方程式)：

①水的电离平衡：_________________；

提升4：书写判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1） NaClO （2）NH4NO3  （3）Na2SO4 （4）CuSO4

作业：1、 教材76页第一题

2、步步高分层训练115页1--8题

3、课后思考：利用盐类水解原理分析----明矾净水原理。